充电时. 阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-; 阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。 总反应: 2 PbSO4 + 2H2O ==充电== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb. 铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O . 负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4. 正极：PbO2＋4H＋＋SO42
铅酸电池（vrla）,是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的蓄电池。铅酸电池放电状态下,正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅；充电状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅。
放电终止：铅酸蓄电池在低倍率放电或者高倍率放电后开路静置达到的电压,意味着电池 电量耗尽 或 即将耗尽,需要终止放电并及时进行充电。 满电电压：铅酸蓄电池在充电完成后开路静置达到的电压,意味着电池电量基本处于 满电状态 。
铅蓄电池的组成：极板、隔板、壳体、电解液等. 1．正、负极板. 蓄电池充、放电过程中,电能和化学能的相互转换,就是依靠极板上活性物质和电解液中硫酸的化学反应来实现的。正极板上的活性物质是二氧化铅(PbO2),呈深棕色；负极板上的活性物质是海绵状
正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。 铅酸电池 的基本结构是将二氧化铅和 金属铅 制成的电极插入到 稀硫酸 溶液中。 它以海绵状的铅作为负极,二氧化铅作为正极,用硫酸水溶液作为 电解液,它们共同参与电池的电化学反应。 当电路接通时,正极的二氧化铅得到电子变成硫酸铅,而负极的铅失去电子,也变成硫酸铅。 当铅和二氧化铅固体都变成硫酸铅后,电池没电了
铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定,工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低,因而应用广泛。 缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小,十分笨重,对环境腐蚀性强,循环使用寿命
上图中的化学反应方程式是铅酸蓄电池充电、放电的总反应式。在放电过程中,负极的铅（活性物质）以及正极的二氧化铅被转变为硫酸铅。这里的硫酸是以硫酸根离子的形式参与反应的,生产水表明消耗了硫酸,并且在反应过程中硫酸被稀释了,硫酸的密度
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