试设计一个电池,使其中进行下述反应 Fe2+(aFe2+)+ Ag+(aAg+) =Ag(s)+Fe3+(aFe3+) (1) 写出电池的表示式. (2) 计算上述电池反应在298K,反应进度ξ为1 mol 的平衡常数 . (3) 如将过量磨细的银粉加到浓度为0.05 mol/kg的Fe(NO3)3溶液中,求当反应达平衡后Ag+的浓度为多少?(设活度系数均等
设计的电池为：Cd (s)|Cd2+ ( )‖I- ( )|I2 (s)|Pt. 已知水的生成热 。 试求. （2）该电池在273K时的电动势。 设反应热在该温度区间内为常数。 2、试将下述化学反应设计成电池。 =-28.3kJ·mol-1。 求电池在298K时的E,反应的 和平衡常数 。 如将反应写成.
试设计一个电池,在其中进行下述反应:Fe2+(a2)+ Ag+(a1) →Ag(s)+ Fe3+(a3)(1)写出电池的表达式(2)计算上述电池反应在 298 K时的平衡 . 百度试题 题目. 试设计一个电池,在其中进行下述反应:Fe2+(a2)+ Ag+(a1) →Ag(s)+ Fe3+(a3)(1)写出电池的表达式(2)计算上述电池反应在 298 K时的平衡常数 K(3)设将过量磨细银粉加到浓度为
燃料电池的电池反应为：H 2 （g）＋1/2O 2 （g）→H 2 O（l） 已知E（O 2,H +,H 2 O）＝1.229 V, （1）写出电池表示式及电极反应； （2）当H 2,O 2 的压力都为p时,计算电动势值； （3）计算电池反应的平衡常数； （4）计算1molH 2 （g）所能作出的最高大电功。
13、试设计一个电池,使其进行下述反应. Fe2+()+Ag+()Ag(s)+Fe3+() （1） 写出电池的表示式; （2） 计算上述电池反应在298K,反应进度为1mol时的平衡常数; （3） 若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中,求当反应达平衡后Ag+的浓度为多少？（设
试设计一个电池,使其中进行下述反应 Fe2+(aFe2+)+ Ag+(aAg+) =Ag(s)+Fe3+(aFe3+) (1) 写出电池的表示式. (2) 计算上述电池反应在298K,反应进度 ξ为1 mol 的平衡常数 . (3) 如将过量磨细的银粉加到浓度为0.05 mol/kg 的Fe(NO3)3 溶液中, 求当反应达平衡后Ag+ 的浓度为多少?(设活
一个原电池是由固态铝电极和固态的Al-Zn合金电极以及熔融的AlCl3-NaCl混合物作电解质形成,当铝在合金电极中的摩尔分数是0.38,电池电动势在653 K时为7.43 mV, 试计算Al(s)在Al-Zn(s)合金中的活度.20. 298K时测定下述电池的电动势玻璃电极| 缓冲溶液| 饱和甘汞电极当所用
试设计一个电池,其中进行下列反应:Fe2+(a2)+Ag+(a1)→Ag(s)+Fe3+(a3)1.写出电池的表达式。2.计算上述电池反应在298K时的平衡常数K。3.在298K时,将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中,当反应达平衡后,求溶液中Ag+的浓度(在计算时溶液中各离子的活度系数均
根据组成原电池的条件,试以反应:Fe+Cu^(2+)=Fe^(2+)+Cu,设计一个原电池,画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向,写出电极反应式.供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液.供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片,石墨
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